离子反应教案
教学目的:
1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
4、培养学生自学能力和抽象思维能力。
教学方法:实验法
教学难点:离子反应方程式的书写方法
教学重点:电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学过程:
[引言]上节课学习了氧化还原反应,是根据反应中是否有电子转移进行分类的,化学反应还有一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节 离子反应
[设问]①根据初三所学知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离?
③它们电离过程可用什么式子表示?
分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
给概念中的"或"、"导电"、"化合物"加以讲解。
[练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是:
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、 CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、 金刚石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[演示实验] P14实验1-1
让学生观察,讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么?
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析,得出强弱电解质的概念。
[板书]强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,比如:强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱,如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH 弱酸、弱碱、水,如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
(可自制表或幻灯)
[讨论]: ①在盐酸溶液中有哪些微粒?
②在醋酸溶液中有哪些微粒?
③NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融时电离有何不同?
请同学写出H2SO4 、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
[过渡]电解质的概念,是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,为什么能导电?说明在溶液中发生的复分解反应,实际上属于离子反应,下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]二离子反应
1、 离子反应:凡是有离子参加的反应。
[实验] 请四位同学分别做实验:
(1)硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
(2)硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
(3)硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
(4)硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象?
关键字: Tag:高一化学教学设计,高一化学教学设计案例,教学设计 - 化学教学设计 - 高一化学教学设计
上一篇:溶液组成的表示方法教案
《离子反应教案》相关文章
- 离子反应教案
- › 高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案 新人教版必修1
- › 高中化学 第二章 第二节离子反应学案 新人教版必修1
- › 高中化学 第二章第二节离子反应练习 新人教版必修1
- › 离子反应教案
- › 离子反应教学设计
- 在百度中搜索相关文章:离子反应教案
- 在谷歌中搜索相关文章:离子反应教案
- 在soso中搜索相关文章:离子反应教案
- 在搜狗中搜索相关文章:离子反应教案