高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用4练习 新人教版必修1

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01-02化学计量在实验中的应用4
一、选择题（每小题3分，共54分，每题有1个选项符合题意）
1、下列有关物质的量的说法中正确的是
A、物质的量就是物质的质量
B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
C、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1 023
D、H2O的摩尔质量为18g
2、科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3 ，在相同条件下，
等质量的H3和H2具有相同的是
A、原子数 B、分子数 C、体积 D、物质的量
3、对于0.1molH2O，下列说法正确的是
A、含有6.02 ×1023个H2O分子
B、含0.1molH原子
C、含0.1molO原子
D、含原子总数为0.3
4、下列有关气体的体积叙述正确的是
A、1mol任何气体的体积都约为22.4L
B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22. 4 L
D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
5、2molCl2和CO2相比较，下列叙述中正确的选项是
A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等
6、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个
可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

7、0.1mol KOH溶解在多少mo lH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子
A、0.1mol B、100mol C、10mol D、1mol
8、下列物质所含氢原子数目相同的一组是
A、0．3molH2O和0.2 molCH4 B、0.1molNH4HCO3 和0.5molNaOH
C、4．5molHCl和4.5molH2O D、6.02×1023个H3PO4和0.1molH2SO4
9、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2 ：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们的质量之比为7：11
A、 ①和④ B、②和③ C、④和 ⑤ D、①②③④⑤
10、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中错误的选项是
A、 1 mol O2所含的原子数目为NA
B、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C、1 mol CH4含有的 CH4分子数目为NA
D、0．5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol
11、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0.4molCl- 和SO42- ，则其含有的SO42-为
A、0．1mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol
12、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g ，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g ，则X的相对分子质量为
A、28 B、60 C、32 D、44
13、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是
A、水的沸点；水分子的数目 B、水的密度；水的摩尔质量
C、水的体积；水中所含原子的数目 D、水的质量；水的相对分子质量
14、在三个密闭容器中 分别充入Ne、H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时，
这三种气体的压强（ρ）从大到小顺序是
A、ρ（Ne）＞ρ（H2）＞ρ（O2） B、ρ（O2） ＞ρ（Ne）＞ρ（H2）
C、ρ（H2）＞ρ（O2）＞ρ （Ne） D、ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ （O2）
15、2．16 X2O5中含有0.1 mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为
A、21．6 B、28 C、14 D、31
16、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X
（体积在相同条件下测定），则X的化学式是
A、AB B、A2B3 C、AB2 D、AB3
17、3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g.则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为
A、3：2 B、4：1 C、5：1 D、7：4
18、有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是
①质量守恒定律 ②能量守恒定 律 ③能量最低原理 ④阿伏加德罗定律
A、①②　　　 B、①④　　 C、②③　　 D、②④
二、填空填（共40分）
19、（9分）⑴3.01×1023个OH-的物质的量为 ，质量为 ，这些OH-与mol NH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同；

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