高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案 新人教版必修1
概要：［思考与交流］１. 食盐水的净化作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、 等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、 的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3， 转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。2.离子的鉴定为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存
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［思考与交流］
１. 食盐水的净化
作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、 等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、 的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3， 转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。
2.离子的鉴定
为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别——试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。如何鉴定Cl-、 、 等等。碳酸根离子的检验,在被检验的物质中加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
.中和反应处理污水
在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水,如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化学中和法。
[课堂小结]
离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。
板书设计
二、离子反应和离子方程式
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3.复分解反应发生的条件：
(1)生成难溶物；
www.5ijcw.com (2)生成难电离物；
(3)生成挥发性物质。
4.离子方程式的书写步骤：
（1）写 （2）改 （3）删 （4）查
活动与探究
１.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________、____________、____________。
乙厂的废水中含有另外三种离子是____________、____________、____________。
有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有____________，可用来浇灌农田。
2.运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 及泥沙。
随堂练习
１.下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）
A.硫酸与CuCl2溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸
答案:A
2.下列反应不符合Ba2++ ====BaSO4 ↓的是（ ）
A.硝酸钡溶液与稀硫酸 B.稀硫酸与氯化钡溶液
C.碳酸钡与稀硫酸 D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液
答案:C
3.下列离子反应不能发生的是（ ）
A.KCl＋NaOH====NaCl+KOH
B.AgNO3＋NaCl====NaNO3＋AgCl↓
C.Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH
D.2NaCl＋Ca(NO3)2====CaCl2＋2NaNO3
答案:AD
4.下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-====H2O表示的是（ ）
A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
答案:D
5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1） +H+====CO2↑+ H2O
（2）H++OH-====H2O
（3）Mg ＋2H+====Mg2+＋H2↑
（4）BaCO3＋2H+====Ba2+＋H2O＋CO2↑
答案:（1）NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑
KHCO3+HNO3====KNO3＋H2O＋CO2↑
（2）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O
（3）Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4（稀）====MgSO4＋H2↑
（4）BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCO3＋2HNO3====Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
6.（1）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（ ）
A.Cl- B.Na+ C. D.Ba2+
（2）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ）
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