一元弱酸的判断方法及应用
概要:在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断,下面就一元酸(HB)强弱的判断方法归纳列举如下: 一、看一元酸(HB)在水溶液中是否完全电离,若在水溶液中存在电离平衡,则HB为弱酸。 (1)通过pH加以判断 ①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH,若pH大于同浓度一元强酸的pH,则说明HB为弱酸。 ②取一定体积的HB溶液,测定其pH,再稀释100倍,若pH增大的程度等于2个单位,则HB为强酸;若pH增大的程度小于2个单位,则HB为弱酸。 ③取HB溶液,测其pH,然后加热,若pH变小,则说明HB为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法)。 ④取HB溶液,测其pH,然后加入NaB固体少许,若pH变大
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在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断,下面就一元酸(HB)强弱的判断方法归纳列举如下: 一、看一元酸(HB)在水溶液中是否完全电离,若在水溶液中存在电离平衡,则HB为弱酸。 (1)通过pH加以判断 ①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH,若pH大于同浓度一元强酸的pH,则说明HB为弱酸。 ②取一定体积的HB溶液,测定其pH,再稀释100倍,若pH增大的程度等于2个单位,则HB为强酸;若pH增大的程度小于2个单位,则HB为弱酸。 ③取HB溶液,测其pH,然后加热,若pH变小,则说明HB为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法)。 ④取HB溶液,测其pH,然后加入NaB固体少许,若pH变大,说明HB为弱酸。 二、通过生成气体的量判断 取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸,分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒,在相同的时间内,若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多,则说明HB为弱酸。 三、通过生成气体的速率判断 取物质的量浓度相同的HB溶液和盐酸,分别加入颗粒大小相同的锌粒,若开始时盐酸中产生的气泡比HB中产生的气泡快,说明HB是弱酸。 四、通过导电能力判断 分别取相同物质的量浓度的HB溶液和盐酸,测其导电能力,若HB溶液的导电能力弱于盐酸,则说明HB为弱酸。 五、通过盐的水解判断 看HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性,例如:NaB溶液的pH>7,则说明HB为弱酸。 总之,只要能说明该物质(HB)是不完全电离的,即存在电离平衡,也就是说既有离子,又有分子,就可以说该物质(HB)是一元弱酸。 【例题1】醋酸的下列性质中,能说明它是一元弱酸的是 A. 醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2 B. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌粒反应时,产生的H2的起始速率相等 C. 10 mL 1mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1mol/L氢氧化钠溶液完全反应 D. 在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 解析:A选项说明了醋酸的酸性比碳酸强;B选项pH相同即起始时c(H+)相等,因此产生H2的起始速率相等;C选项虽然完全反应,但不能说明问题;D选项在相同条件下,醋酸溶液的导电性弱,说明离子浓度小,没有完全电离,是弱电解质。该选项正确。 答案:D 【例题2】醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某班级开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。某同学设计了如下的实验方案,其中错误的是: A. 先配制一定量的0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液,然后测该溶液的pH,若pH>1,则可证明醋酸为弱电解质。 B. 先配制一定量的0.01 mol·L-1和0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质。 C. 先测0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH,然后将其加热到100℃,再测其pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质。 D. 配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH>7,则可证明醋酸为弱电解质。 解析:若是强酸,那么0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=1,0.010 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2, CH3COONa溶液的pH=7。那么0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1,0.10 mol·L-1的CH3COOH与0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液△pH<1,CH3COONa溶液显碱性均可说明醋酸为弱酸即为弱电解质。C中将其加热到100℃,pH一定变小错误。 答案:C 【例题3】氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B:A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 ①反应所需的时间B>A ②开始发言的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A. ③④⑤ B. ③④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑤⑥ 解析:
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