一元弱酸的判断方法及应用

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盐酸和醋酸的c(H⁺)相等，说明醋酸的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，体积相等时，若醋酸中锌有剩余，那么盐酸和锌反应产生的氢气就不可能与醋酸与锌反应产生的氢气相等。因此⑤正确⑥错误。盐酸、醋酸与锌反应的本质实际上是锌与H⁺的反应，起始时c(H⁺)相等，故开始反应时速率相等，因此②错误；反应过程中醋酸不断地电离，因此c(H⁺)下降的速率比盐酸慢，故平均反应速率是B＞A，所用时间是A＞B，故A选项正确。

www.5ijcw.com   答案：A   【例题4】用实验判断某HB是一元弱酸，两同学的方案是：   甲：①称取一定量的HB配成0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出其溶液的pH，即可证明HB是否为一元弱酸。   乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸分别配制pH＝1的两种溶液个100 mL，②分别取这两种溶液各10 mL加水稀释为100 mL后，再取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是否为一元弱酸。   （1）在两个方案的第一步中，都要用到的定量仪器是________。   （2）甲方案中，说明HB是一元弱酸的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”“＜”或“＝”）。乙方案中，说明HB是一元弱酸的现象是_____________。   a. 装盐酸溶液的试管中放出氢气的速率快   b. 装HB溶液的试管中放出氢气的速率快   c. 两个试管产生的氢气气体速率一样快   （3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处___________。   （4）请你再提一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取）作出简明扼要表述_____。   解析：当强酸和弱酸均为一元酸时，相同浓度的强酸和弱酸的pH不同；相同pH的强酸和弱酸的物质的量浓度不同；相同pH的强酸和弱酸等同稀释后的溶液pH不同；相同条件的强酸和弱酸的盐溶液pH不同。（2）方案甲：因为HB是一元弱酸， 0.1 mol/L HB溶液的pH不等于1，且溶液的pH＞1；方案乙：相同pH的强酸和弱酸等同稀释后，弱酸的溶液的pH小于强酸溶液的pH，反应制取氢气的能力强，速率快，故b选项正确。（3）配制pH等于1的溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制NaB溶液，测其pH＞7即可说明它是一元弱酸。   答案：（1）100 mL容量瓶 （2）＞  b （3）配制pH等于1的溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaB溶液，测其pH＞7即可说明它是一元弱酸

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