高中化学 第二章第二节离子反应练习 新人教版必修1

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2．有一份实验报告称：某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质，某学生又做了如下实验：
（1）加入盐酸至酸性，溶液中有无色气体产生；
（2）继续向溶液中假如过量的AgNO3溶液，溶液中有白色沉淀生成。
问题：（1）原溶液中一定存在的溶质是 。
（1）实验（2）中的白色沉淀中一定存在的物质是 。
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，不能确定是否存在于原溶液中的是
。
第二节 离子反应
【巩固教材——稳扎马步】
1．BC 2．B 3.A 4.C
【重难突破——重拳出击】
1．B 2.A 3.BC 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D
【巩固提高——登峰揽月】
1．解析：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，所以Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由（1）可知C为铜盐。由（2）可知B为AgNO3；D盐为Na2CO3；A盐为BaCl2，C盐为CuSO4。
答案：A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3；
2．解析：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO4，白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3，没有BaSO4，也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO3，则可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在，只须检验溶液中是否有SO42-（或Ba2+）离子就可。
答案：CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。
【课外拓展——超越自我】
1．解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO 。
　　（2）加入铁粉回收银Fe＋2Ag＋ Fe2＋＋2Ag↓
（3）混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
　　答案：（1）OH－、Cl－、K＋ （2）铁粉 Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋、KNO3
2．解析：实验（1）中发生的反应是CO32-+2H+ CO2↑+H2O，说明溶液中一定含有Na2CO3，由于实验（1）中增加了Cl-离子，所以实验（2）中的反应一定有Ag++Cl- AgCl↓，产物中一定有AgCl沉淀，可能有反应2Ag++SO42- Ag2SO4（微溶）↓，所以不能判断有无NaCl和Na2SO4。
答案：（1）Na2CO3 （2）AgCl （3）NaCl和Na2SO4

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