高中化学 第三节 氧化还原反应 第2课时优秀教案 新人教版必修1
概要:分析:铜和参加反应的HNO3的量的关系是:3Cu ~ 8HNO33×64 8×636.4 g x x=16.8 g铜和被还原的HNO3的量的关系是:3Cu ~ 2HNO33×64 2×636.4 g y y=4.2 g答案:16.8 4.26.对于反应Zn+2HClZnCl2+H2↑,HCl是____________。对于反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl是。答案:氧化剂 还原剂7.以下反应中属于氧化还原反应的是( )A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2
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分析:铜和参加反应的HNO3的量的关系是:
3Cu ~ 8HNO3
3×64 8×63
6.4 g x x=16.8 g
铜和被还原的HNO3的量的关系是:
3Cu ~ 2HNO3
3×64 2×63
6.4 g y y=4.2 g
答案:16.8 4.2
6.对于反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑,HCl是____________。
对于反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl是。
答案:氧化剂 还原剂
7.以下反应中属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
B.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
C.CuO+2HCl====CuCl2+H2O
D.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
答案:A
8.标出下列反应中的氧化剂、还原剂。
①2CO+O2 2CO2
②2H2O 2H2↑+O2↑
③2KClO3 2HCl+3O2↑
答案:氧化剂:①O2 ②H2O ③KClO3
还原剂:①CO ②H2O ③KClO3
习题详题
1.答案:电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
2.答案:Cl2、O2、KMnO4、HNO3、浓硫酸、FeCl3 Al、Zn、Fe C、H2、CO等
3.答案:氧化 S+O2 SO2 还原
点拨:高温时水蒸气与碳发生反应:C+H2O CO+H2,其中C元素化合价升高,C为还原剂;H元素化合价降低,H2O为氧化剂。同理硫在氧气中燃烧,硫作还原剂。
4.C
5.D
6.答案:C
点拨:判断一个反应是否是氧化还原反应,关键看其中是否有元素化合价发生变化,A、B、D中均无元素化合价发生变化,只有C项中O元素由-1价分别变为-2价和0价。
7.答案:C B
点拨:四个反应中HCl中Cl元素发生变化的是C项,由-1价变为0价,被氧化;HCl中H元素发生变化的是B项,由+1价变为0价,被还原。
8.答案:BC
点拨:铁与CuSO4的反应中:Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,铁元素化合价升高,铁作还原剂,被氧化。
9.
答案:(1)氧化剂:O2;还原剂:H2
(2)氧化剂:O2,还原剂:P
(3)氧化剂、还原剂均为KClO3
(4)氧化剂、还原剂均为HgO
(5)氧化剂:WO3;还原剂:H2
点拨:(1)在2H2+O2 2H2O中,H元素化合价升高,H2作还原剂,O元素化合价降低,O2作氧化剂;(2)同理,P为还原剂,O2为氧化剂;(3)在反应2KClO3 2KCl+3O2↑中,Cl元素化合价降低,O元素化合价升高,故KClO3既为氧化剂又为还原剂;(4)同(3),HgO既为氧化剂又为还原剂;(5)H2还原WO3类似H2还原CuO,WO3作氧化剂,H2作还原剂。
10.答案:①C+O2 CO2
②2C+O2 2CO
③2CO+O2 2CO2
④CO2+C 2CO
⑤CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
⑥CaCO3 CaO+CO2↑
其中①②③④为氧化还原反应,⑤⑥为非氧化还原反应。①中O2为氧化剂,C为还原剂;②中O2为氧化剂,C为还原剂;③中O2为氧化剂,CO为还原剂;④中CO2为氧化剂,C为还原剂。
11.答案:氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着重要意义。
①工农业生产:植物光合作用、呼吸作用、肥料在土壤中的变化;冶炼金属、工业合成氨、石油炼制等;
②日常生活:干电池、蓄电池等。
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